b.) Do 3,5 kg wody wsypano 0,5 kg cukru. Jaki procent stanowi cukier w otrzymanym syropie? 3,5 + 0,5 = 4
4 - 100%
0,5 - x %

x = (100*0,5)/4
x = 50/4
x = 12,5 %

Odp. Cukier stanowi 12,5 % w otrzymanym syropie


c.) Pewien chemik młody wlał 0,3 kg kwasu do 2,2 kg wody. Jakie jest stężenie procentowe kesdu [domyślam się, że chodzi o kwas? ^^ - J.] e tym roztworze?

2,2+0,3 = 2,5 kg
0,3/2,5*100% = 3/25*100% = 0,12*100% = 12 %

Odp. Stężenie procentowe wynosi 12 %

Nie wiem czy dobrze, ale jak patrzyłem, to chyba nic źle nie ma ^^

50mg=0.0050g tlenu, 1 dm3 wody czystej wazy 1kg=1000g, 0.005g tlenu = 0.0003125 moli (liczba moli jest rowna masa substancji/mase molowa) stad stezenie molowe jest rowne liczba moli/objetosc czyli 0.0003125 mol/1dm = 0.0003125 M, a procentowe: tutaj mozna zalozyc ze masa roztworu jest rowna 1 kg ze wzgledu na bardzo mala zawartos tlenu, wiec stezenie procentowe jest rowne masa tlenu/mase roztworu razy 100% 0.005g/1000g*100%, a to jest rowne 0.05 %

Mam problem z rozwiązaniem zadań z chemi, prosił bym o waszą pomoc (fajnie jak byście zrobili pisząc wzory) z góry wielkie DZIĘKI!

1) Oblicz stężenie procentowe 12-molowego roztworu kwasu solnego o gęstości 1,36g/cm3

2) Ile gramów 25% roztworu należy dodać do 300g 45% roztworu aby otrzymać roztwór 30%

3) Oblicz stężenie jodu w jodynie, wiedząc że w 50cm3 etanolu rozpuszczono 1,5g jodu. Gęstość etanolu 0,79g/cm3 (to zadanie zrobiłem, ale nie wiem czy dobrze. Wyszedł mi wynik 3,79%)

4) Ile cm3 36% HCl o gęstości 1,36g/cm3 należy użyć do przygotowania 5 dm3 1-molowego roztworu tego kwasu

mam problem z tymi zadankami moze mi ktos dać jakies wskazówki
1 Podaj wartość ułamka molowego soli w wodnym roztworze FeSO4, którego stężenie wynosi 0.406 mol/dm3, a gęstość d = 1,095 g/ml.
MFe = 55,85 g/mol MS = 32,07 g/mol MO = 16,00 g/mol MH = 1,008 g/mol
2 Należy sporządzić wodny roztwór CaCl2 o stężeniu 25.2 %. W tym celu zmieszano dokładnie 560 cm3 roztworu tej soli o stężeniu c1 = 0.232 mol/dm3 i gęstości d1 = 1,05 g/cm3, z pewną ilością roztworu tej samej soli o stężeniu c2 = 3.15 mol/dm3 i gęstości d2 = 1,20 g/cm3, którego mamy nieograniczoną objętość. Podaj, wyrażoną w kg, masę roztworu końcowego.

3 Oblicz stężenie procentowe roztworu KNO3, który otrzymano przez zmieszanie:
250 g roztworu KNO3 o stężeniu 32.28 %,
250 cm3 roztworu tej soli o stęż. 0.3675 mol/dm3 i gęstości d = 1,105 g/cm3 oraz
250 g roztworu KNO3, w którym ułamek molowy wody NH2O jest równy 0.7532
MH = 1,008 g/mol MO = 16,00 g/mol MK = 39,10 g/mol MN = 14,01 g/mol

A umie ktos takie zadanie zrobić?

Oblicz ile gramów wody nalezy odparować z 300g 20-procentowego roztworu kwasu chlorowodorowego , aby uzyskać stężenie 37 %?

I z wytłumaczeniem bym prosiła, please?

A drugie to :

Do próbówki z bromowodorem dodano wody z oranżem metylowym. Następnie zamknięto probówkę korkiem i ostrożnie niz wstrząśnięto.
Napisz równanie tej reakcji.

Pomożecie ?

Pewnego diabolicznego dnia piekielne anioly balamutnie zjechały do bazy czarnomorskiej floty wypełnionej po brzegi emigrantami z rosyjkich laboratoriów psychosomatycznych "Bzibiuch" zalanych gumowym gipsem i wcinających kebaby tylnymi ustami ukrytymi pod bujnymi włosami Po pewnym czasie, gdy już teren został zbadany na miejsce przybyło małe, słodkie wombaciątko, aby zrobić małą rozróbke... Wyciągnęło różowe rękawiczki 'la menel i zabrało się do pracy polagajacej na separowaniu rozowych mocherkow od zielonych oczopatrznych mundurkow szkolnych
które uszył własnoręcznie cudowny minister edukacji- Roman G. spoglądający na wszystko z lewą ręką zanurzoną w 75 procentowym roztworze piwa bezalkoholowego, a prawą ręką wywieszoną na targu organizowanym przez PZFRP (Polski Związek Fanów Rycerstwa Pozorowanego) z podpisem "Prawa ręka Rybnickiej Mafii- Nie dla Idiotów!"

Ale to według ciebie. Jak coś się określa mianem jadalnego, to zazwyczaj jest to rzecz "wielokrotnego użytku". ^^"

No to ja! Dam wam jakąś prostą obliczeniówkę, a jakże!, z chemii.
Do zlewki wlano 120 cm3(sześciennych) 95% wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości = 1,8 g/cm3. Po kilku dniach przechowywania w otwartej zlewce objętość roztworu wzrosła o 30 cm3, a jego gęstość zmalała do 1,71 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu, oraz podaj co jest przyczyną tego zjawiska.

1. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 4g jodu w 160cm3 chloroformu, którego gęstość wynosiła 1,49g/cm3.
Oblicz masę chloroformu z wzoru d=m/v czyli m=dxv m=1,49g/cm3 x 160cm3= 238,4g
Później z proporcji obliczasz tej masy otrzymanej do mas molowych z tablicy Mendelejewa

google Twoim przyjacielem
Cytuję:

"Przy oznaczaniu śladowych substancji zawartych w roztworze stężenie procentowe może okazać się nie wygodne. Stężenia substancji są wyrażone w ppm, gdy zawartość rozpatrywanego składnika jest nie wielka i klasyczne podawanie stężeń (np. w procentach) dawałoby bardzo nie wielkie wartości liczbowe.

ppm (parts per milion) - ilość części wagowych substancji w milionie części wagowych roztworu.

np 1ppm oznacza 1 mg w 1kg roztworu"


Dopuszczalna wartość dla celiakowca to 1 mg na 100 g,

czy ktoś pokusi się o sformułowanie wniosku?

Pozdrawiam

Jeśli opakowanie jest 300g to wartość 3ppm zgadzała by się z normą.

Siemka jestem nowy i mam odrazy wielgaśną prośbę. Otóż mam do rozwiązania kilka zadań z chemii. Oto one:

1. Ile wynosi stężenie procentowe roztworu którego 300g jest rozpuszczone w 6g azotanu potasu.

2. Ile wynosi stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 30g substancji w 150g wody.

3. Ile trzeba wziąść soli kuchennej i wody, aby otrzymać 2kg roztworu 8%.

4. Woda utleniona jest to 3% wodnego roztworu nadtlenku wodoru. Roztwór ten służy do odkażania ran. Oblicz ile gramów nadtlenku wodoru znajduje się w butelce zawierającej 250g wody utlenionej.

5. Ile można przygotować 20% wodnego roztworu cukru ze 100g cukru.

6. Jeżeli stężenie soli w wodzie morskiej wynosi 3,5% to ile soli pozostanie po odparowaniu 100g wody morskiej.

7. Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 1g substancji w 10cm(szejściennych) benzyny której gęstość wynosi 0,7 g/cm(szejścienny)

8. Jakie jest stężenie procentowe roztworu jeżeli rozpuścimy 56g substancji w 210g wody.


I jak by ktoś to zdążył do jutra zrobić to bym był straszliwie wdzięczny bo na poniedziałek muszę to mieć ;/

ACETATOR [łac.], w produkcji octu zbiornik o pojemności kilku tys. litrów, zwykle ze stali kwasoodpornej, w którym wytwarza się 12 13-procentowy ocet z alkoholu etylowego metodą fermentacji wgłębnej, wymagającą intensywnego natlenienia roztworu; wydajność fermentacji octowej w acetatorze (ok. 90%) jest większa w porównaniu z wydajnością fermentacji w generatorach octowych (ok. 83 85%); metoda acetatorowa odznacza się wysoką higieną produkcji.

1. Oblicz procentową (% masowy) siarki i tlenu w kwasie siarkowym (IV).

2. Oblicz ile gramów wody należy odparować z 300cm3 50-procentowego roztworu kwasu azotowego (V) o gęstości 1,3 g/cm3, aby otrzymać roztwór 68-procentowy.



Proszę o pomóc, jesteście moją ostatnią deską ratunku..:(

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu zadań

Zad1
Chcesz otrzymać 2kg octu 6-procentowego mając dwa roztwory octu:3-procentowy i 10-procentowy.Jakie ilości(w kilogramach) roztworów należy zmieszać ze sobą? Wykonaj obliczenia i zapisz odpowiedż.

Zad.2
Jodyna jest 10-procentowym roztworem jodu w alkoholu etylowym(etanolu).Oblicz, ile gramów jodu i ile centymetrów sześciennych etanolu o gęstości d=0,8gcm sześcienny potrzeba do sporządzenia 20g jodyny.Wykonaj obliczenia

Z GÓRY DZIĘKUJĘ I POZDRAWIAM

Witam! Otóż mam taki problem z zadaniami z chemii, które będę miał na sprawdzianie. Bardzo proszę, aby mi je ktoś pomógł rozwiązać. Oto one:

1. Napisz w postaci cząsteczkowej równania reakcji chemicznych:
a) reakcja kwasy octowego z sodem
b) reakcja tlenku glinu z kwasem mrówkowym

2. Napisz w postaci cząsteczkowej, jonowej skróconej równanie reakcji zobojętniania, któej produktem jest octan potasu.

3. Uzupełnij równania reakcji spalania całkowitego i dobrzech współczynniki stechiometryczne;
a) ... + 5O2 --> 4CO2 + 4H20
b) ... C2H5COOH + ... --> Ca + ... H20
(w miejsce "..." trzeba właśnie coś wstawić )

4. W jaki sposób można sprawdzić czy kwas stearynowy jest związkiem nasyconym ? Napisz obserwacje oraz sformułuj wniosek.

5. Oblicz ile gramów wody należy dolać do 150g 10-procentowego octu, by otrzymać roztwór 4-procentowy.

Witam wszystkich.

Żeby mieć 5 na koniec roku z chemii, moja nauczycielka zadała mi do rozwiązania kilka zadań (swoją drogą to jest chore, bo nie wiem co jest złego w ocenach 5, 5, 5, 4, 5, +4 ). Akurat takich zadań albo nie robiliśmy na lekcjach, albo były o wiele łatwiejsze, a ja sam jestem humanistą, więc nie za bardzo umiem "myśleć chemicznie". Prosiłbym o parę wskazówek.

1. W roztworze na jedną cząsteczkę kwasu octowego przypada 5 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

Mnie wyszło, że stosunek masy substancji do masy roztworu wynosi 1 do 6, a pomnożone przez 100% daje to wynik 16 i 2/3 %. Czy to jest poprawnie?

2. W wyniku działania wody bromowej na kwas nienasycony o masie cząsteczkowej 282 u powstał związek o masie cząsteczkowej 442 u. Ile wiązań podwójnych zawiera cząsteczka tego kwasu?

Tego typu zadania nigdy nie było na lekcji, więc kompletnie nie wiem co mam robić.

3. Napisz równania reakcji otrzymywania:
a) cukru ciekłego
b) cukru stałego

Tak samo jak w poprzednim.


Zostały jeszcze 2, ale przy nich sam coś pokombinuję, bo jeszcze nie są takie tragiczne. Jakby co to też się o nie zapytam.

Z góry dziękuję za pomoc![/b]

1.W jakiej ilości wody należy rozpuścić 30 g siarczanu(VI) miedzi (II) CuSo4,aby otrzymać roztwór nasycony w temp. 85 st. C ?

2.Ile gramów chlorku amonu zdoła się rozpuścić w 400 g wody o temp. 35 st. C ?

3.Ile gramów soli kuchennej i ile gramów wody należy użyć,aby otrzymać 200 g roztworu 15-procentowego ?

Plastik raczej się rozpuści, a szkło jest odporne chemicznie. Tylko HF je rozpuści.

Mozesz spróbowac alkoholanka (ostrożnie! zrace). No właśnie dobra by było Aqua regia ale nie chcesz.
Może po prostu zwykły płyn do szyb?? Zróbk kilku procentowy roztwór i gotowe :)
Zakwasz go ocet (ja to robiłem HCl do 1 pH), do ok. 5 pH (takie niskie, bo ocet ma ok. 3pH :))
Później z ciekawości sprawdziłem pH pomyi i się okazało, ze jest zaledwie 3 pH :P
Zatem brud miał pH zasadowe :)
Dodam, że czasami dodaje do tego kilka ml KMnO4 stężonego. Lekko śmierdzi chlorem, ale działa :) Chlor niszczy bakterie :P Szkło aż się błyszczy :P

Nastepnie włóż szkło do NaOH (roztwór ok. 10 - 15%) i gotuj w tym szkło.
Powinno być ładnie odtłuszcozne. Ale oczywiście nie muszisz tego robić.
Wystaczy tylko kompiel w płynie do szyb.

Potrzebuję rozwiązać kilka zadań:
1) Po odparowaniu 40% roztworu pozostało 60 gram soli. Ile wody wyparowało?


2) Oblicz stężenie procentowe roztworu jeżeli rozpuszczono 30 gram substancji w 90 gramach wody.
Czy rozwiązanie będzie takie: 30/90 * 100% =~0,(3) ?

3) Ile gram soli i wody użyto aby otrzymać 300 gram 30% roztworu tej soli?


4) Ile gram wody wyparowało po odparowaniu do sucha 50 gram 20% roztworu?


5) Oblicz stężenie procentowe roztworu HNO3 jeżeli w 200 gramach wody rozpuszczono 400 gramów tego kwasu.

Witam!

Mam kłopot z zadaniem:

Ile gramów wody należy dodać do 0,2 kg 25-procentowego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II), aby otrzymać 12-procentowy roztwór tego związku przydatny do przeprowadzenia reakcji biuretowej?

Powinno wyjść 216,7 g wody



Pojęcia nie mam jak to zrobić Bardzo proszę o pomoc.